CURSO RELACIONADO
Química 05
¿Te está ayudando la guía resuelta?
Sumate a nuestro curso, donde te enseño toda la materia de forma súper simple. 🥰
Ir al curso
Unidad 8 - Soluciones
El suero fisiológico o también conocido como Solución Salina Normal es una solución estéril de cloruro de sodio. Para preparar esta solución, se disuelven $4,50 \mathrm{~g}$ de sal en $550 \mathrm{~g}$ de agua. Calcular:
Se desean preparar $480 \mathrm{~cm}^{3}$ de solución acuosa de $\mathrm{HNO}_{3} 22,0 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}, ho=1,30 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$. Calcular:
El ciprofloxacino es un antibiótico utilizado en gotas oftálmicas. Para preparar la solución, se disuelven $0,750 \mathrm{~g}$ de ciprofloxacino en agua suficiente para obtener $250 \mathrm{~mL}$ de solución. Calcular su concentración expresada en $\% \mathrm{~m} / \mathrm{V}$.
Se desean preparar $300 \mathrm{~cm}^{3}$ de una solución $8,00 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ de $\mathrm{HF}\left(M=20,0 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}\right)$, cuya densidad es $1,03 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3}$. Calcular:
Se desean preparar $450 \mathrm{~mL}$ de solución $1,25 \mathrm{M}$ de $\mathrm{NaBrO}_{4}$. Calcular la masa de soluto necesaria.
Se disuelven en agua $16,0 \mathrm{~g}$ de sacarosa $(M=342 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$ y se obtienen $340 \mathrm{~g}$ de solución cuya densidad es $1,05 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$. Calcular la concentración molar de la solución.
El ácido cítrico se utiliza en la formulación de jugos con sabor a lima-limón. Un jugo tiene una concentración $0,950 \mathrm{M}$ en ácido cítrico $(M=192 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$ y una densidad de $1,17 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$. Calcular la concentración en $\% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ del ácido cítrico en dicho jugo.
Se preparó una solución mezclando $4,00 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{NH}_{3}$ con $70,0 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$. La densidad de la solución a cierta temperatura es $0,982 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$. Calcular la molaridad de la solución.
El ácido ortofosfórico $(\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4})$ se utiliza en la formulación de bebidas gaseosas. Una gaseosa tiene una densidad de $1,19 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$ y una concentración de $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ de $0,0980 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$. Calcular la concentración molar de la solución.
Calcular:
La densidad del etanol $(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH})$ acuoso $10,0 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ es $0,984 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$.
Se tienen $500 \mathrm{~cm}^{3}$ de solución de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 0,620 \mathrm{M},\left(\rho=1,032 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}\right)$. Expresar su concentración en:
Se preparó una solución acuosa disolviendo $10,0 \mathrm{~mL}$ de $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(\rho=0,789 \mathrm{~g} / \mathrm{mL})$ en un volumen suficiente de agua para obtener $100 \mathrm{~mL}$ de solución $(\rho=0,982 \mathrm{~g} / \mathrm{mL})$. Calcular la concentración de $\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}$ en la solución, expresada como:
para ver más ejercicios resueltos. 😄