El ciprofloxacino es un antibiótico utilizado en gotas oftálmicas. Para preparar la solución, se disuelven $0,750 \mathrm{~g}$ de ciprofloxacino en agua suficiente para obtener $250 \mathrm{~mL}$ de solución. Calcular su concentración expresada en $\% \mathrm{~m} / \mathrm{V}$.

Se desean preparar $450 \mathrm{~mL}$ de solución $1,25 \mathrm{M}$ de $\mathrm{NaBrO}_{4}$. Calcular la masa de soluto necesaria.

Se disuelven en agua $16,0 \mathrm{~g}$ de sacarosa $(M=342 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$ y se obtienen $340 \mathrm{~g}$ de solución cuya densidad es $1,05 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$. Calcular la concentración molar de la solución.

El ácido cítrico se utiliza en la formulación de jugos con sabor a lima-limón. Un jugo tiene una concentración $0,950 \mathrm{M}$ en ácido cítrico $(M=192 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$ y una densidad de $1,17 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$. Calcular la concentración en $\% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ del ácido cítrico en dicho jugo.

Se preparó una solución mezclando $4,00 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{NH}_{3}$ con $70,0 \mathrm{~g}$ de $\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$. La densidad de la solución a cierta temperatura es $0,982 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$. Calcular la molaridad de la solución.

El ácido ortofosfórico $(\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4})$ se utiliza en la formulación de bebidas gaseosas. Una gaseosa tiene una densidad de $1,19 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}$ y una concentración de $\mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}$ de $0,0980 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$. Calcular la concentración molar de la solución.